Сколько граммов перманганата калия потребуется для окисления 7,6 г FeSO4 в кислом растворах?

Для решения задачи необходимо составить уравнение, расставить коэффициенты: 2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O - окислительно-восстановительная реакция; M (KMnO₄) = 158 г/моль; M (FeSO₄) = 151,8 г/моль. Определим количество моль сульфата железа: Y (FeSO₄) = m / M = 7,6 / 151,8 = 0,05 моль. Составим пропорцию: 0,05 моль (FeSO₄) – X моль (KMnO₄); -10 моль               - 2 моль отсюда, Х моль (KMnO₄) = 0,05 * 2 / 10 = 0,01 моль. Вычислим массу перманганата калия: m (KMNO₄) = Y * M = 0,01 * 158 = 1,58 г. Ответ: масса соли KMnO₄ равна 1,58 г.