К соляной кислоте массой 365 граммов с массовой долей 10% прилили раствор нитрата серебра. Определите массу образовавшегося

Найдем массу  HCl в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (HCl) = (365 г × 10 %) : 100% = 36,5 г.

Найдем количество вещества  HCl  по формуле:

n = m : M.       

М(HCl)  = 36,5 г/моль.

n = 36,5 г : 36,5 г/моль = 1 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ +HNO₃.

По уравнению реакции на 1 моль  HCl  приходится 1 моль  AgCl . Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (AgCl) = n(HCl)  = 1 моль.

Найдем массу  AgCl  по формуле:

m = n × M,

М(AgCl)  = 143.5 г/моль.

m = 1 моль × 143.5 г/моль = 143,5 г.

Ответ: 143,5 г.