Найдите массу серной кислоты, полученной из 1 тонны перита, содержащей 30% примесей. Если выход составляет 80%.

Найдем массу пирита без примесей.

100 %  - 30% = 70%.

1000  кг – 100%,

Х кг – 70%,

Х = (1000 кг × 70%) : 100 % = 700 кг.

Найдем количество вещества пирита.

М (FeS₂) = 184 кг/кмоль.

n = m : M.       

n = 700 кг : 184 кг/кмоль = 3,8 кмоль.

Составим уравнение реакции. Найдем количественные соотношения веществ.

(1) 4FeS₂ +11О₂ = 2 Fe₂O₃ + 8SO₂.

(2) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃.

(3) SO₃ + H₂O = H₂SO_4.

По уравнению реакции (1) на 4 моль FeS₂   приходится  8 моль SO₂.  Вещества находятся в количественных соотношениях 4 : 8 = 1: 2. Количество вещества  SO₂  в 2 раза больше, чем  FeS₂.

n (SO₂) = 2 n(FeS₂)  =  3,8  ×  2 = 7,6 кмоль.

n (SO₂) = n(SО₃)  = 7,6 кмоль.

n (SO₃) = n(Н₂SО₄)  = 7,6 кмоль.

Найдем массу Н₂SО₄.

m = n × M,

M(Н₂SО₄) = 98 кг/кмоль.

m = 7,6 кмоль × 98 кг/кмоль = 744,8 кг.

744,8 кг  -100%,

Х – 80%,

Х = (744,8 кг × 80%) : 100% = 595,84 кг.

Ответ: 595, 84 кг.