К 150 г раствора хлорида аммония добавили 240 г 28% раствора гидроксида калия и полученный раствор нагрели до прекращения

Найдем массу КOH  в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (КOH) = (240 г × 28%) : 100% = 67,2 г.

Найдем массу H₂SO₄  в растворе.

m (H₂SO₄) = (245 г × 16%) : 100% = 39.2 г.

М(H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 39.2 г : 98 г/моль = 0,4 моль.

NH₄Cl + KOH = NH₄OH + KCl.

2КОН + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O.

На  1 моль  H₂SO₄  приходится 2 моль КОН. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2. Количество вещества КОН в 2 раза больше, чем количество вещества H₂SO₄ .

n (КОН) = 2n(H₂SO₄) = 0,4 × 2 = 0,8  моль.

 Найдем массу  КОН .

М(КОН) = 56 г/моль.

m = n × M.                                            

m = 56 г/моль ×  0,8 моль = 44,8 г.

Найдем  массу КОН , которая прореагировала  с NH₄Cl.

m (КОН) 67,2 г – 44,8 г = 22, 4 г.

n (КОН) = 2,4 : 56 г/моль = 0,4 моль.

n (КОН) = n(NH₄Cl) = 0,4 моль .

m(NH₄Cl) = 0,4 моль × 53,5 г/моль = 21,4 г.

W = (21,4 г : 150 г ) × 100% = 14,27 %.

Ответ: 14,27 %.