Сколько грамм натрия нужно с кислородом объемом 11,2 л.

Выполним решение задачи: 1. Записываем уравнение по условию: 4Na + O₂ = 2Na₂O - OBP, получен оксид натрия; 2. Вычисление молярных масс исходных веществ: M (Na) = 22,98 г/моль; M (O₂) = 32 г/моль. 3. Составим пропорцию:1 моль газа при н.у - 22,4 л; Х моль (О₂) - 11,2 л. отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.4. Определим количество моль натрия: Х моль (Na) - 0,5 моль (О₂); 4 моль        - 1 моль отсюда, Х моль (Na) = 4 * 0,5 / 1 = 2 моль. 5. Находим массу металла - Na по формуле: m (Na) = Y * M = 4 * 2 = 8 г. Ответ: для проведения процесса потребуется 8 г. натрия.