На гашеную известь подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты какая масса нитрата кальция получится если массовая доля

Найдем количество вещества  HNO₃  по формуле:

n = m : M.       

M(HNO₃) = 63 г/моль.

n = 3,15 г : 63 г/моль = 0,05моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Са(OН)₂  + 2HNO₃ = Са(NO₃)₂ + 2H₂O.

На  2 моль HNO₃    приходится 1 моль Са(NO₃)₂. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества  Са(NO₃)₂  в 2 раза меньше, чем количество вещества HNO₃.

n (Са(NO₃)₂) = ½ n(HNO₃) =  0.05 : 2 = 0,025 моль.

 Найдем массу  Са(NO₃)₂   по формуле:

m = n × M,

М(Са(NO₃)₂)  = 164 г/моль.

m = 0,025 моль × 164 г/моль = 4,1 г.

4,1 – 100%,

Х – 98 %,

Х = (4,1 × 98%) : 100% = 4,018 г

Ответ: 4,018 г.