При действии 146 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороворода 30% на карбонат кальция массой 25 г получили

Найдем массу  HCl   в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (HCl) = (146 г  × 30 %) : 100% = 43,8 г.

Найдем количество вещества  HCl.

М (HCl) = 36.5 г/моль.                  

n = m : M.       

n (HCl) = 43,8 г : 36.5 г/моль = 1,2 моль (избыток).

Найдем количество вещества СaСO₃.

n = m : M.                              

M(СaСO₃) = 100 г/моль.

n = 25 г : 100 г/моль = 0,25 моль.

Составим уравнение реакции. Найдем количественные соотношения веществ.

СaСO₃ + 2HCl= CaCl₂ + CO₂  +H₂O

По уравнению реакции на 1 моль  СaСO₃   приходится  1 моль  СO₂.  Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (СaСO₃) = n(СO₂)  = 0.25 моль.

Найдем массу СO₂.

М(СO₂) = 44 г/моль.

m = n × M.                                            

m = 44 г/моль ×  0,25 моль = 11 г (по теории).

11 г -   100%,

10 г – х%,

Х = (10 × 100%) : 11 г = 90,91%.

Ответ : 90,91 %.