Оксид серы (6) массой 8г растворили в 92. оксид серы (6) массой 8г растворили в 92 г воды.Определите массовую долю серной

Найдем количество вещества SO₃   по формуле:

n = m : M.       

М(SO₃ ) = 80 г/моль.

n = 8 г : 80 г/моль = 0,1  моль.

Найдем количество вещества H₂O  по формуле:

М(H₂O) = 18 г/моль.

n = 92 г : 18 г/моль = 5,11  моль (избыток).

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

SO₃ + H₂O = H₂SO_4.

По уравнению реакции на 1 моль  SO₃   приходится 1 моль  H₂SO₄. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (H₂SO₄)  = n(SO₃) = 0.1 моль.

Найдем массу  H₂SO₄ .

m = n × M,

M(H₂SO₄) = 98 г/моль.

m = 0.1 моль × 98 г/моль = 9.8  г.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

 m (раствора) =  92 г + 8 г = 100 г.

W = (9.8 : 100) × 100% = 9,8%.

Ответ : 9,8%.