Вычислите обьем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 6,75 г. алюминия с избытком соляной кислоты.

Запишем уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Найдём количество вещества алюминия:

v(Al) = m(Al)/M(Al) = 6.75/27 = 0.25 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль Al образуется 3 моль H₂, поэтому:

v(H₂) = v(Al)*3/2 = 0.25*3/2 = 0.375 (моль).

Таким образом, объём выделившегося водорода, измеренный при нормальных условиях (н.у.):

V(H₂) = v(H₂)*V_m = 0.375*22.4 = 8.4 (л).

Ответ: 8.4 л.