W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,
m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.
m (С2Н5ОН) = (91 г × 96%) : 100% = 87,36 г.
m (CH3COОH) = (122,45 г × 98%) : 100% = 120 г.
Найдем количество вещества С2Н5ОН по формуле:
n = m : M.
М(C2H5ОH) = 46 г/моль.
n = 87,36 г : 46 г/моль = 1,9 моль.
М(CH3COОH ) = 60 г/моль.
n = 120 г : 60 г/моль = 2 моль (избыток).
Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.
С2Н5ОН + CH3COОH → CH3COОС2Н5 + H2O.
По уравнению реакции на 1 моль С2Н5ОН приходится 1 моль этилацетата. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.
Количество вещества будут одинаковые.
n (С2Н5ОН) = n(CH3 COОС2Н5) = 1,9 моль.
Найдем массу этилацетата по формуле:
m = n × M,
М(CH3COОС2Н5) = 88 г/моль.
m = 1,9 моль × 88 г/моль = 167,2 г.
167,2 г получили по расчетам (теоретический выход).
По условию задачи альдегида получили 96 %.
Найдем практический выход продукта.
167,2 г – 100%,
х г – 96 %,
х = (167,2 г ×96%) : 100 % = 160,51г.
Ответ: 160,51 г.
Автор:
humbertobjtlДобавить свой ответ