Угарный газ обемом 6,72 дм3 смешали с кислородом массой 4.8г. Смесь подожгли. Определите массу продукта реакции.

Выполним решение: 1. Запишем уравнение, подберем коэффициенты: 2СО + О₂ = 2СО₂ - ОВР, получен оксид углерода(4);2. Вычисление молярных масс: M (CО) = 28 г/мол;M (O₂) = 32 г/моль;M (CO₂) = 44 г/моль. 3. Определим количество моль СО, О₂:V (CО) = 6,72 дм3 = 6,72 л;1 моль газа при н.у - 22,4 л; Х моль (СО) - 6,72 л. отсюда, Х моль (СО) = 1 * 6,72 / 22,4 = 0,3 моль;Y (O₂) = m / M = 4,8 / 32 = 0,15 моль (вещество в недостатке);Расчеты производим по веществу в недостатке.0,15моль (О₂) – Х моль (СО₂); -1 моль           -2 моль отсюда, Хмель (СО₂) = 1,15 * 2 / 1 = 0,3 моль. 4. Находим массу оксида углерода(4) по формуле:m (CO₂) = Y * M = 0,3 * 44 = 13,2 г.Ответ: масса продукта реакции углекислого газа равна 13,2 г.