Сколько г углерода может прореагировать с 2.24 л водорода если при этом образуется металл ch4

Выполним решение: 1. Запишем уравнение по условию задачи: С + 2Н₂ = СН₄ - реакция соединения, получен метан; 2. Вычислим количество моль водорода, углерода: 1 моль газа при н.у - 22,4 л; Х моль (Н₂) -2,24 л. отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 2,24 / 22,4 = 0,1 моль;Х моль (С) – 0,1 моль (Н₂);-1 моль -2 моль отсюда, Х моль (С) = 1 * 0,1 / 2 = 0,05 моль. 3. Находим массу углерода:M (C) = 12 г/моль; m (C) = Y * M = 0,05 * 12 = 0,6 г.Ответ: для проведения реакции потребуется углерод массой 0,6 г.