Найти объем 20% раствора KOH плотностью 1.1 г/см₃ который потребуется для нейтрализации 4.6 г муравьиной кислоты.

#1. Запишем уравнение реакции:

KOH + HCOOH → HCOOK + H₂O

#2. Найдём количество кислоты:

n(HCOOH) = m(HCOOH) / M_r(HCOOH) = 4,6 / 46 = 0,1 моль;

#3. Найдём массу KOH:

n(KOH) = n(HCOOH) = 0,1 моль;

m(KOH) = n(KOH) * Mr(KOH) = 0,1 * 56 = 5,6 г.

#4. Найдём объём раствора:

m(p-pa) = m(KOH) / ω(KOH) = 5,6 / 0,2 = 28 г.

V(p-pa) = m(p-pa) / ρ(p-pa) = 28 / 1,1 = 25,45 мл.

Ответ: 25,45 мл.