Вычислить масу продукта взаимодействия углекислого газа объемом 22.4л. и кальций оксидом масою 58г., что содержит 3.5%

1. Запишем уравнение реакции:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

2. Найдем химическое количество оксида кальция и диоксида углерода (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n(CO₂) = V(CO₂) / V_m =  22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль.

ω(CaO) = 100% - ω(примесей) = 100% - 3,5% = 96,5%.

m(CaO) = m(р-ра) * ω(CaO) / 100% = 58 г * 96,5% / 100% = 55,97 г.

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 55,97 г / 56 г/моль = 1 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество соли:

n(CaCO₃) = n(CaO) = 1 моль.

m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 1 моль * 100 г/моль = 100 г.

Ответ: m(CaCO₃) = 100 г.