Определите массу железа при восстановлении 120 г оксида железа (ǁ) водородом, если выход реакции составляет 90 %.

Выполним решение: 1. Запишем уравнение: FeO + H₂ = Fe + H₂O - OBP, получено железо; 2. Производим вычисления молярных масс веществ: M (FeO) = 71,8 г/моль; M (Fe) = 55,8 г/моль. 3. Определяем число моль оксида железа, если масса известна: Y (Fe) = m / M = 120 / 71,8 = 1,67 моль; Y (Fe) = 1,67 моль так как количество этих веществ равно 1 моль, что подтверждается уравнением.4. Находим массу железа теоретическую: m (Fe) = Y * M = 1,67 * 55,8 = 93,18 г; В соответствии с выходом продукта вычисляем массу практическую: m (Fe) = 0,90 * 93,18 = 83,96 г. Ответ: в процессе восстановления получено железо массой 83,96 г.