К 140г 31.5% раствора азотной кислоты добавили 36г оксида магния. Рассчитайте массу полученной соли, если её выход составляет 80% от теоретически возможного

5Mg + 12HNO₃ = 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

Найдем массу и количество вещества азотной кислоты и количество вещества магния:

m (HNO₃) = m (p-pa HNO₃) * w (HNO₃) = 140 * 0,315 = 44,1 г;

n (HNO₃) = m (HNO3) / M (HNO3) = 0,7 моль;

n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 3,6 / 24 = 0,15 моль;

Магний взят в недостатке. Согласно уравнению реакции:

n_теор (Mg(NO₃)₂) = n (Mg) = 0,15 моль;

n_пр (Mg(NO₃)₂) = n_теор (Mg(NO₃)₂) * η (Mg(NO₃)₂) = 0,15 * 0,8 = 0,12 моль;

Найдем массу соли:

m (Mg(NO₃)₂) = n_пр (Mg(NO₃)₂) * M (Mg(NO₃)₂) = 0,12 * 148 = 17,76 г.

Ответ: m (Mg(NO₃)₂) = 17,76 г.