12 грамм натрий гидрооксида подвергли химической реакции с раствором алюминий бромид.Определить массу осадка,который

Масса гидроксида натрия - 12 г. 

Определим массу осадка, полученного в результате реакции. 

Сначала необходимо записать уравнения реакции и определить какой осадок образовался. 

3NaOH + AlBr₃ = 3NaBr + Al(OH)₃.

Следовательно, в результате образовался осадок гидроксида алюминия. Это значит, что необходимо определить массу осадка гидроксида алюминия. 

Сначала рассчитаем молярную массу гидроксида натрия. 

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. 

Определим молярную массу гидроксида алюминия. 

М (Al(OH)₃) = 27 + 17 * 3 = 78 г/моль. 

Определим массу осадка. 

12 г гидроксида натрия - у г гидроксида алюминия. 

40 * 3 г/моль - 78 г/моль. 

У = 78 * 12/(40 * 3) = 7,8 г. 

Ответ: масса гидроксида алюминия равна 7,8 г.