При восстановлении оксида железа (2) водородом (FeO+H2 -> Fe+H2O) было получено 2.8 граммов железа. Определите массу

Решение осуществляется по данным уравнения реакции: FeO + H₂ = Fe + H₂O - оксилительно-восстановительная реакция, получено железо; Определим молярные массы веществ: M (Fe) =55,8 г/моль; M (FeO) = 55,8 + 16 = 71,8 г/моль; Известна масса железа, определим количество моль по формуле: Y (Fe) = m / M = 2,8 / 55,8 = 0,05 моль; Составим пропорцию, используя данные уравнения реакции: Х моль (FeO) - 0,05 моль (Fe); -1 моль         -1 моль отсюда, Х моль (FeO) = 1 * 0,05 / 1= 0,05 моль; Найдем массу оксида железа по формуле: Y (FeO) = m / M = 0,05 * 71,8 = 3,59 г. Ответ: масса оксида железа (2) составляет 3,59 г.