Вычеслите объём кислорода,который образуется при разложении 15 грамм оксида Калия,Калий имеет 10% примесей

Выполним решение: 1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:m = 15 г; 10 % - примеси; 2K₂O = O₂ + 4K - разложение происходит при нагревании, выделяется кислород, калий; Х л. - О₂.2. Произведем вычисления по формулам:M (K₂O) = 94,2 г/моль; M (O₂) = 32 г/моль. 3. Определим массу исходного вещества без примесей и его количество: 15(1-0,10) = 13,5 г;Y (K₂O) = m / M =13,5 / 94,2 = 0,14 моль. 4. Пропорция: 0,14 моль (K₂O) – X моль (О₂); -2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,14 * 1 / 2 = 0,07 моль. 5. Находим объём О₂: V (O₂) = 0,07 * 22,4 = 1,57 л. Ответ: получен кислород объёмом 1,57 л.