В воде массой 50г растворили p2o5 массой 8,0г. Образовалась h3po4, найдите массовую долю этой кослоты.

1) Запишем уравнение реакции:

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄        

2) Найдём количество прореагировавших веществ:

n(P₂O₅) = m(P₂O₅) / M_r(P₂O₅) = 8 / 142 = 0,056 моль;

n(H2O) = m(H₂O) / M_r(H₂O) = 50 / 18 = 2,78 моль;

Вода в избытке, расчёт ведём по оксиду фосфора (V);

3) Найдём массу кислоты в полученном растворе:

n(H₃PO₄) = 2n(P₂O₅) = 2 * 0,056 = 0,112 моль;

m(H₃PO₄) = n(H₃PO₄) * M_r(H₃PO₄) = 0,112 * 98 = 10,976 г;

4) Найдём массовую долю кислоты в растворе:

m(p-pa) = m(H₂O) + m(P₂O₅) = 50 + 8 = 58 г;

ω(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / m(p-pa) = 10,976 / 58 = 0,189 или 18,9%;

Ответ: 18,9%.