Сколько моль P2O5образуется при реакции Р с 16 гр О2?

Для решения запишем уравнение процесса:

            m = 16 г    Y - ?

1. 4Р + 5О₂ = 2Р2О₅ - ОВР, выделяется оксид фосфора (5);
2. Производим вычисления по формулам веществ:

M (O₂) = 32 г/моль;

M (P₂O₅) = 141,8 г/моль.

3.Определим количество окислителя:

Y (O₂) = m / M = 16 / 32 = 0,5 моль.

4.Пропорция:

0,5 моль (O₂) – X моль (Р₂О₅);

-5 моль           -2 моль отсюда, Х моль (Р₂О₅) =  0,5 * 2 / 5 = 0,2 моль.

Ответ: получен оксид фосфора количеством 0,2 моль.