Cколько необходимо взять воды для реакции с 250г. оксида магния с долей примеси 2% ?

Запишем уравнение реакции: 

MgO + H₂O → Mg(OH)₂ (гидроксид магния).

Найдем массу оксида магния без примесей (98%):

m_(MgO) = (m_{(оксид с примесями)} * w_(MgO)) / 100% = (250 г * 98%) / 100% = 245 г.

Найдём количество вещества оксида магния:

n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 245 г / 40 г/моль = 6,125 моль.

Найдём количество вещества воды по уравнению реакции:  

n(H₂O) = n(MgO) = 6,125 моль.

Найдём массу воды, потребовавшейся для реакции:

m(H₂O) = n(H₂O) * M(H₂O) = 6,125 моль * 18 г/моль = 110,25 г.

Ответ: 110,25 г.