какая масса формальдегида вступила в реакцию , если в результате восстановилось 1,08 г серебра?

Выполним решение:

1. Согласно условию запишем данные:

Х г - ?                                  m = 1,08 г;

СН₂О + Ag₂O = HCOOH + 2Ag - качественная реакция на формальдегид, получено серебро;

1. Вычисления по формулам веществ:

M (CH₂O) = 30 г/моль;

M (Ag) = 107,8 г/моль;

Y (Ag) = m / M = 1,08 / 107,8 = 0,01 моль.

1. Пропорция:

Х моль (СН₂О) – 0,01 моль (Ag);

-1 моль              -2 моль отсюда, Х моль (СН₂О) = 1 * 0,01 / 2 = 0,005 моль.

1. Находим массу исходного вещества:

m (CH₂O) = Y * M = 0,005 * 30 = 0,15 г

Ответ: масса формальдегида равна 0,15 г