0.32 г медного порошка прокалили в сосуде , содержащим 0,5 л кислорода(н.у) .вычислите массу полученного оксида

Масса медного порошка равна - 0,32 г. 

Объем кислорода равен - 0,5 л. 

Определим массу полученного оксида при реакции. 

Запишем уравнение реакции взаимодействия меди и кислорода. 

2Cu + O₂ = 2CuO.

Определим количество вещества меди и кислорода. 

M (Cu) = 64 г/моль. 

М (O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль. 

n  (Cu) = 0,32/64 = 0,005 моль. 

n (O₂) = 0,5/22,4 = 0,022 моль. 

Х моль меди - 0,022 моль кислорода. 

2 моль - 1 моль. 

Х = 2 * 0,022/1 = 0,044 моль. 

0,044 моль меди - у моль оксида меди. 

2 моль меди - 2 моль оксида меди. 

У = 0,044 моль. 

М (CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль. 

m = 0,044 * 80 = 3,52 г. 

Ответ: масса оксида магния равна 3,52 г.