Сульфат одновалентного металла массой 14,2 г. растворили в воде. Количество ионов SO4 (2-) оказалось равно 0,1 моль.

Уравнение электролитической диссоциации сульфата неизвестного одновалентного металла:

M₂SO₄ = 2M⁺ + SO₄^2-, где M - неизвестный одновалентный металл.

Согласно условию, количество вещества сульфат-анионов:

v(SO₄^2-) = 0.1 (моль).

Количество вещества M₂SO₄:

v(M₂SO₄) = m(M₂SO₄)/M(M₂SO₄) = 14.2/(2*M(M) + 96).

Согласно уравнению диссоциации, на 1 моль M₂SO₄ образуется 1 моль SO₄^2-, поэтому: v(M₂SO₄) = v(SO₄^2-).

Составим и решим уравнение:

14.2/(2*M(M) + 96) = 0.1,

откуда M(M) = 23 (г/моль), что соответствует металлу натрию (Na).

Ответ: Na₂SO₄, сульфат натрия.