Определите какой объем сероводорода выделяется при взаимодействии 300 г хлорида натрия содержащий 22 % примеси с концентированной

Найдем массу NaCl без примесей.

100 % - 22 % = 78 %.

300 г – 100%,

х  г – 78 %,

х = ( 300 г  × 78%) : 100% = 234 г.

Найдем количество вещества  NaCl  по формуле:

n = m : M.       

М(NaCl)  = 58,5 г/моль.

n = 234 г : 58,5 г/моль = 4 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2 NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 HCl↑.

По уравнению реакции на 2 моль  NaCl  приходится 2 моль  HCl . Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (HCl) = n(NaCl)  =  4 моль.

Найдем объем HCl.

V = n V_n , где  V_n – молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

V = 4 моль × 22,4 л/моль = 89.6 л.

Ответ: 89.6 л.