Вычислите,какая масса эталона получится при взаимодействии 1,5 моль этилена с водой,если выход продукта составляет 80%

Решение: Запишем уравнение: Н₂С = СН₂ + Н₂О = С₂Н₅ОН – реакция гидратации этилена, выделяется этанол (этиловый спирт); Составим пропорцию, учитывая данные уравнения реакции: 1,5 моль (С₂Н₄) - Х моль (С₂Н₅ОН); -1 моль              -1 моль отсюда, Х моль (С₂Н₅ОН) = 1,5 * 1 / 1 = 1,5 моль; Вычислим массу этанола по формуле: Y (C₂H₅OH) = m (C₂H₅OH) / M (C₂H₅OH); M (C₂H₅OH) =12 * 2 + 6 + 16 = 46 г/моль;Y (C₂H₅OH) = 1, 5 * 46 = 69 г; Расчет выхода продукта реакции: 69 г (С₂Н₅ОН)- 100% (выход продукта теоретический) Х г- - 80% отсюда Х г = 0,80 * 69 = 55,2 г Ответ: практически получено этанола массой 55,2 г.