Какую минимальную массу 10%-ного раствора уксусной кислоты необходимо взять для полного растворения 10г карбоната кальция

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O.

2. Найдем количество карбоната кальция:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 10 г / 100 г/моль = 0,1 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем массу уксусной кислоты и раствора:

n(CH3COOH) = 0,5n(CaCO3) = 0,05 моль.

m(CH3COOH) = n(CH3COOH) * M(CH3COOH) = 0,05 моль * 60 г/моль = 3 г.

m(р-ра) = m(CH3COOH) * 100% / ω(CH3COOH) = 3 г * 100% / 10% = 30 г.

Ответ:m(р-ра) = 30 г.