Термохимическое урaвнение: 2H2+O2=2H2O+572кДж. Сколько теплоты (в кДж) выделится при взаимодействии 3.0г водорода с избытком

Дано:m (H₂) = 3,0 г

Найти:Q1 - ?

Решение:1) Написать уравнение термохимической реакции:2H₂ + O₂ => 2H₂O + 572 кДж;2) С помощью периодической системы Д. И. Менделеева вычислить молярную массу H₂:M (H₂) = Mr (H₂) = Ar (H) * N (H) = 1 * 2 = 2 г/моль;3) Вычислить количество вещества H₂:n (H₂) = m (H₂) / M (H₂) = 3 / 2 = 1,5 моль;4) Вычислить количество теплоты:2 моль H₂ - 572 кДж;1,5 моль H₂ - Q1 кДж;Q1 = 1,5 * 572 / 2 = 429 кДж.

Ответ: Количество теплоты составляет 429 кДж.