1)В 180г 15% раствора гидроксида натрия растворили еще 20г щелочи рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворею2)Составьте

1). Масса гидроксида натрия в исходном растворе.m(NaOH) = W(NaOH) • m(р-ра) / 100 % = 15 % • 180 г / 100 % = 27 г.Масса щёлочи в полученном растворе.m(NaOH) = 27 г + 20 г = 47 г.Масса раствора после добавления гидроксида натрия.m(р-ра) = 180 г + 47 г = 227 г.Массовая доля гидроксида в растворе.W(NaOH) = m(NaOH) / m(р-ра) • 100 % = 47 г / 227 г • 100 % = 20,7 %.

2).1. 4P + 3O₂ = 2P₂O₃.Сжигание белого фосфора, 40-50 °С.2. P₂O₃ + O₂ = P2O₅.Окисление оксида фосфора (III) до фосфора (V).3. P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄.Образование ортофосфорной кислоты.4. H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O.Реакция нейтрализации кислоты щёлочью.5. 2K₃PO₄ + 3Na₂CO₃ = 3K₂CO₃ + 2Na₃PO₄.Реакция обмена солей калия и натрия.6. K₂CO₃ + 2HCl = H₂CO₃ + 2KCl.Реакция карбоната с соляной кислотой.7. H₂CO₃ = H₂O + CO₂.Реакция разложения угольной кислоты.