7% раствор соляной кислоты массой 80 г полностью нейтрализован раствором гидроксида натрия. масса образовавшейся соли

Запишем уравнение реакции:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (хлорид натрия).

1) Найдём массу соляной кислоты в растворе:

m_р.в.(HCl) = (m_р-ра(HCl) * w_р.в.(HCl)) / 100% = (80 г * 7%) / 100% = 5,6 г.

2) Вычислим количество вещества соляной кислоты:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 5,6 г / 36,5 г/моль = 0,153 моль.

3) Вычислим количество вещества хлорида натрия:

n(NaCl) = n(HCl) = 0,153 моль.

4) Вычислим массу хлорида натрия:

m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 0,153 моль * 58,5 г/моль = 8,9505 г.

Ответ: 8,9505 граммов.