Дано: m(Fe)-11,2 гр m(H2SO4(к))-9,6 гр Найти: m(соли)-? V(газа)-?

Для решения задачи необходимо составить уравнение: 2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O - окислительно-восстановительная реакция, выделяется сульфат железа, оксид серы; Произведем вычисления по формулам: M (Fe) = 55,8 г/моль; M (H₂SO₄) = 98 г/моль; M Fe₂(SO₄)₃ = 399,6 г/моль; M (SO₂) = 64 г/моль; Определим количество моль железа, серной кислоты: Y (Fe) = m / M = 11,2 / 55,8 = 0,2 моль (вещество в избытке);Y (H₂SO₄) = m / M = 9,6 / 98 = 0,09 моль (вещество в недостатке);Дальнейшие расчеты осуществляем с учетом вещества в недостатке.Составим пропорции: 0, 09 моль (H₂SO₄) – X моль (SO₂); -6 моль                 - 3 моль отсюда, Х моль (SO₂) = 0,09 * 3 / 6 = 0,045 моль; 0,09 моль (H₂SO₄) – X моль Fe₂(SO₄)₃; -6 моль                 - 1 моль отсюда, Х моль Fe₂(SO₄)₃ = 0,09 * 1 / 6 = 0,015 моль; Вычислим объём оксида серы: V (SO₂) = 0,045 * 22,4 = 1,008 л. Находим массу сульфата железа: m Fe₂(SO₄)₃ = Y* M = 0,015 * 396,6 = 5,94 г. Ответ: масса соли Fe₂(SO₄)₃ равна 5,94 г, объём выделившегося оксида серы составляет 1,008 л.