166,4 граммов раствора хлорида бария смешали с избытком сульфата натрия выпал осадок массой 46,6 граммов. Вычислить массовую

Дано:m р-ра (BaCl₂) = 166,4 гm (осадка) = 46,6 г

Найти:ω (BaCl₂) - ?

Решение:1) BaCl₂ + Na₂SO₄ => BaSO₄ ↓ + 2NaCl;2) M (BaCl₂) = Mr (BaCl₂) = Ar (Ba) * N (Ba) + Ar (Cl) * N (Cl) = 137 * 1 + 35,5 * 2 = 208 г/моль;M (BaSO₄) = Mr (BaSO₄) = Ar (Ba) * N (Ba) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 137 * 1 + 32 * 1 + 16 * 4 = 233 г/моль;3) n (BaSO₄) = m (BaSO₄) / M (BaSO₄) = 46,6 / 233 = 0,2 моль;4) n (BaCl₂) = n (BaSO₄) = 0,2 моль;5) m (BaCl₂) = n (BaCl₂) * M (BaCl₂) = 0,2 * 208 = 41,6 г;6) ω (BaCl₂) = m (BaCl₂) * 100% / m р-ра (BaCl₂) = 41,6 * 100% / 166,4 = 25%.

Ответ: Массовая доля BaCl₂ составляет 25%.