Вычислить массу оксида ZnO образовавшивовся при взаимо действии 13г Zn с CO

1. Составим уравнение: Zn + CO₂ = ZnO + CO - окислительно-восстановительная реакция; 2. Произведем вычисления по формулам: M (Zn) = 65,3 г/ моль; M (ZnO) = 65,3 + 16 = 81,3 г/моль; 3. Определим количество моль цинка, если известна его масса: Y (Zn) = m (Zn) / M (Zn); Y (Zn) = 13 / 65.3 = 0,199 моль; 4. Составим пропорцию по уравнению реакции: 0,199 моль (Zn) - X моль (ZnO); -1моль                -1 моль осюда, Х моль (ZnO) = 0,199 *1 / 1 = 0,199 моль; 5. Вычислим массу оксида цинка по формуле: m(ZnO)= Y (ZnO) * M (ZnO); m(ZnO) = 0,199 * 81,3 = 16,17 г. Ответ: в процессе реакции выделился оксид цинка.