К раствору массой 730 г. с массовой долей оляной кислоты 10% прилили раствор нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося

В результате взаимодействия соляной кислоты и нитрата серебра образуется хлорид серебра (осадок) и азотная кислота: HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃.1) Находим массу растворенного вещества соляной кислоты в ее растворе. Для этого массу раствора умножаем на массовую долю кислоты и делим на сто процентов: 730 * 10 / 100 = 73г.2) По таблице Менделеева находим молярную массу соляной кислоты: 1 + 35,5 = 36,5.3) Масса растворенного вещества соляной кислоты: 73 / 36,5 = 2 моль.4) По уравнению реакции на один моль соляной кислоты приходится один моль осадка. Значит, количество вещества осадка равно 2 моль.5) Масса осадка: 2 * 143 = 286г - ответ.