К 70 г раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 2,5 % добавили избыток раствора серной кислоты

Запишем уравнение реакции хлорида бария с избытком серной кислоты.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

Поскольку известна масса 2,5 % раствора хлорида бария (70 г), то можно найти массу хлорида бария.

m(BaCl₂) = 70*2,5/100 = 1,75 г

Чтобы найти массу прореагировавшей серной кислоты, рассчитаем количество моль хлорида бария, вступившего в реакцию.

n(BaCl₂) = m(BaCl₂)/M(BaCl₂) = 1,75/208,2 = 0,0084 моль

n(BaCl₂) = n(H₂SO₄) = 0,0084 моль

Зная количество моль кислоты, найдем массу:

m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄)*M(H₂SO₄) = 0,0084*98,08 = 0,82 г.