Вычислите массу соли образованной при взаимодействии 200 г,10% раствора азотной кислоты гидроксид Mg

1. Составим уравнение химической реакции:

2HNO­₃ + Mg(OH)₂ = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O.

2. Найдем химическое количество азотной кислоты:

m(HNO­₃) = m(р-ра) * ω(HNO­₃) / 100% = 200 г * 10% / 100% = 20 г.

n(HNO­₃) = m(HNO­₃) / M(HNO­₃) = 20 г / 63 г/моль = 0,317 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу нитрата магния:

n(Mg(NO₃)₂) = n(HNO­₃) / 2 = 0,317 моль / 2 = 0,159 моль.

m(Mg(NO₃)₂) = n(Mg(NO₃)₂) * M(Mg(NO₃)₂) = 0,159 моль * 148 г/моль = 23,5 г.

Ответ: m(Mg(NO₃)₂) = 23,5 г.