Сколько л H2 выделится при взаимодействии ALLс 80 г H2SO4

Осуществим решение:

1. В соответствии с условием задачи записываем уравнение процесса:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ - OBP, выделяется водород;

1. Произведем вычисления:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

1. Определим количество кислоты, если масса известна:

Y (H₂SO₄) = m / M = 80 / 98 = 0,8 моль;

Y (H₂) = 0,8 моль так как количество веществ равно 3 моль.

1. Находим объём Н₂:

V (H₂) = 0,8 * 22,4 = 17,92 л

Ответ: получен водород объёмом 17,92 л