128 гр цинка растворили в фосфорной кислоте найдите объем выделившегося газа

Масса цинка равна - 128 г. 

Определим объем водорода, который образовался в результате реакции. 

Сначала необходимо записать уравнения реакции. 

3Zn + 2H₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂.

Определим количество вещества цинка. Используем для решения следующую формулу. 

n = m/M. 

Рассчитаем молярную массу. 

М (Zn) = 65 г/моль. 

n = 128/65 = 1,96 моль. 

Далее по уравнению реакции определим количество вещества водорода. 

1,96 моль цинка - х моль водорода. 

3 моль цинка - 3 моль водорода. 

Х = 3 * 1,96/3 = 1,96 моль. 

Определим объем водорода. 

V = n * Vm = 1,96 * 22,4 = 44 л. 

Ответ: объем водорода 44 литра.