Сколько литров воздуха потребуется для сжигания этанола массой 0,2гр.

Реакция окисления этанола описывается следующим уравнением химической реакции.

C₂H₅OH + 3O₂=2CO₂+3H₂O;

В соответствии с коэффициентами этого уравнения для окисления 1 молекулы спирта требуется 3 молекулы кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы углекислого газа.

Вычислим имеющееся количество этанола.

Для этого поделим массу вещества на его молярный вес.

М C₂H₅OH = 12 х 2 + 6 + 16 = 46 грамм/моль;

N C₂H₅OH = 0,2 / 46 = 0,004 моль;

Количество кислорода составит.

N O₂ = 0,004 х 3 = 0,012 моль;

Вычислим объем газа. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа.

Его объем составит: V O₂ = 0,012 х 22,4 = 0,269 литров;

Необходимый объем воздуха составит: V воздуха = 0,269 / 0,21 = 1,281 литра;