Какая масса 31,5%-ной азотной кислоты пойдёт на получение из оксида меди(II) 4,7 г нитрата меди(II)?

Дано:w(HNO3)=31,5%=0,315m(Cu(NO3)2)=4,7 гНайти:m(HNO3)Решение:CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2On(Cu(NO3)2)=m/M=4,7 г/188 г/моль=0,025 мольn(Cu(NO3)2):n(HNO3)=1:2n(HNO3)=0,025 моль*2=0,05 мольm(HNO3)=n*M=0,05 моль*63 г/моль=3,15 гОтвет: 3,15 г