Какой объем аммиака получится при взаимодействии 80г гидроксида натрия с нитратом аммония

Осуществим решение, запишем уравнение по условию задачи: NaOH + NH₄NO₃ = NaNO₃ + NH₃ + H₂O - реакция ионного обмена, выделяется аммиак; 1 моль            1 моль;Вычислим молярную массу гидроксида натрия: M (NaOH) = 39,9 г/моль.Определим количество моль основания NaOH , если масса известна: Y (NaOH) = m / M = 80 / 39,9 = 2 моль; По уравнению количество моль основания NaOH и аммиака NH₃ равны 1 моль, значит, Y (NH₃) = 2 моль. Находим объём аммиака, применив закон Авогадро: V (NH₃) = 2 * 22,4 = 44,8 л. Ответ: объём аммиака составляет 44,8 л.