Сколька литров углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена

Для решения задачи составляем уравнение:m = 4,2 г. Х г. - ?1. 2С₃Н₆ + 9О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О + Q - горения, получен оксид углерода (4),вода;2. Вычисления:M (C₃H₆) = 42 г/моль.M (CO₂) = 44 г/моль.3. Определим количество исходного вещества:Y (C₃H₆) = m / M = 4, 2 / 42 = 0,1 моль.4. Пропорция:0,1 моль (С₃Н₆) – Х моль (СО₂); - 2 моль - 6 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 0,1* 6 / 2 = 0,3 моль.5. Находим объём продукта: V (CO₂) = 0, 3 * 22,4 = 6,72 л.Ответ: выделяется оксид углерода (4) объёмом 6,72 л.