Задача. Из 320 г оксида железа (III) алюминий восстановил 112 г железа. Определите выход продукта в процентах от теоретически

Напишем уравнение реакции:

Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

Найдем количество вещества оксида железа (III):

n(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃) / M(Fe₂O₃) = 320 г / 160 г/моль = 2 моль.

Найдем количество вещества железа (практическое):

n(Fe) = 2 * n(Fe₂O₃) = 2 * 2 моль = 4 моль.

m_практ. = n(Fe) * M(Fe) = 4 моль * 56 г/моль = 224 г.

Воспользуемся формулой массовой доли выхода продукта:

n = (m_практ. * 100%) / m_{теорет.} = (112 г * 100%) / 224 г = 50%

Ответ: 50%.