По уравнению 4р+о2=2р2о5 вычислите массу оксида фосфора, если в реакцию с кислородом вступает 3,1г фосфора

Получение окиси фосфора происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции (УХР):

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;

Из 2 моль фосфора образуется 1 моль его оксида. То есть реакция идет в соотношении 2:1 При этом 4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода.

Вычислим молярное (химическое) количество вещества, содержащееся в фосфоре навеской 62 грамма. Для этого поделим имеющуюся навеску на молярную массу сгораемого вещества.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 3,1 / 31 = 0,1 моль;

Из такого количества фосфора может быть синтезировано 0,1 / 2 = 0,05 моль пятивалентной окиси фосфора.

Вычислим её вес. Для этого перемножим химическое количество вещества на вес 1 моля (его молярный вес).

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

м Р₂О₅  = 0,05 х 142 = 7,1 грамм;