Найдите массу ацетата натрия, образующегося при взаимодействии 1,61 г натрия с уксусной кислотой

Запишем решение последовательно:1. Составим уравнение реакции: 2СН₃СООН + 2Na = 2CH₃COONa + H₂ - реакция замещения, выделяется ацетат натрия; 2. Вычислим молярные массы веществ по формулам: M (Na) = 22,9 г/моль; M (CH₃COONa) = 12 * 2 +1 * 3 + 16 * 2 + 22,9 = 81,9 г/моль;3. Вычислим количество моль натрия по формуле: Y (Na) = m / M = 1,61 / 22,9 = 2,7 моль; 4. Составим пропорцию: 2,7 моль (Na) – X моль (СН3СООNa); -2 моль           -2 моль отсюда, Х моль (СН₃СООNa) = 2,7 * 2 / 2 = 2,7 моль; 5. Вычислим массу соли ацетата натрия по формуле: m(CH₃COONa) = Y * M = 2,7 * 81,9 = 221,13 г. Ответ: в процессе реакции образовалась соль ацетат натрия массой 221,13 г.