В реакции соединения железа с 16г серы образовалось 37,4г сульфида (ii) . чему равна массовая доля выхода продукта реакции?

По условию задачи запишем уравнение реакции: 1. Fe + S = FeS - реакция соединения, выделяется сульфид железа; 2. Произведем вычисления молярных масс веществ:M(S) =32 г/моль; M (FeS) = 55,8 +32 = 87,8 г/моль; 3. Определим количество моль серы по формуле: Y(S) = m / M = 16 / 32 = 0, 5 моль; 4. Составим пропорцию: 0, 5 моль (S) - X моль (FeS); -1 моль          -1 моль отсюда, Х моль (FeS) = 0,5 * 1 / 1 = 0,5 моль;5. Вычислим массу сульфида железа теоретическую: m (теорет.) = Y * M = 0,5 * 87,8 = 43,9 г.6. Определим выход продукта реакции: W = m (практ.) / m (теорет.) * 100; W = 37,4 / 43,9 * 100 = 85,19 %. Ответ: выход продукта сульфида железа составляет 85,19 %.