Укажите массу осадка,полученного в результате слияния раствора натрий гидроксида массой 200 г с массовой долей щелочи

2NaOH + FeSO4 = Na2SO4 + Fe(OH)2 (осадком в данном случае будет являться гидроксид железа).1) Находим массу растворенного вещества гидроксида натрия : 6 = (х / 200) * 100%. х = 12г.2) Находим массу растворенного вещества сульфата железа : 15,2 = (y / 100) * 100%. y = 15.2г.3) Находим количество вещества гидроксида натрия : 12 / (23 + 16 + 1) = 12 / 40 = 0,3моль.4) Находим количество вещества сульфата железа : 15,2 / (56 + 32 + 64) = 15,2 / 152 = 0,1моль.В недостатке сульфат железа. Дальнейший расчет будем вести по недостатку.5) По уравнению определяем, что количество вещества сульфата железа равно количеству вещества гидроксида железа и равно 0,1моль.6) Находим массу осадка : 0,1 * (56 + 32 + 2) = 0,1 * 90 = 0,9г - ответ.