В результате реакции из 13,6 г аммиака получено 6,5 г сульфата аммония. найти выход продукта в % от теоретически возможного

Вычислим химическое количество аммиака. Для этого поделим его вес на молярную массу.

M NH₃ = 14 + 3 = 17 грамм/моль;

N NH₃ = 13,6 / 17 = 0,8 моль;

Из такого количества аммиака возможно синтезировать 0,8 / 2 = 0,4 моль сульфата аммония.

Посчитаем получившееся количество вещества.

С этой целью перемножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М (NH₄)₂SO₄ = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

Вес сульфата аммония составит:

N (NH₄)₂SO₄ = 6,5 / 132 = 0,05 моль;

Выход реакции составляет 0,05 / 0,4 = 0,125 = 12,5%;