1. К 150г 19,8%-ого раствора бромида бария добавили 23,7г сульфата калия. Найти массу полученного осадка и массовые доли

Реакция бромида бария с сульфатом калия.BaBr₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ = 2KBr.Найдем массу бромида бария в исходном растворе.m(BaBr₂) = W(BaBr₂) • m(р-ра) / 100 % = 19,8 % • 150 г / 100 % = 29,7 г.Рассчитаем количество моль веществ вступивших в реакцию.n(BaBr₂) = m / Mr = 29,7 г / 297 г/моль = 0,1 моль.n(K₂SO₄) = 23,7 г / 174 г/моль = 0,14 моль.Сульфат в избытке, поэтому расчет ведём по бромиду.m(BaSO₄) = n • Mr = 0,1 моль • 233 г/моль = 23,3 г Количество моль бромида калия по реакции в два раза больше.n(KBr) = 0,2 моль.m(KBr) = 0,2 моль • 119 г/моль = 23,8 г.Масса полученного раствора.m(р-ра) = m(исх. р-ра) + m(K₂SO₄) = 150 г + 23,7 г = 173,7 г.Массовые доли солей в полученном растворе составляют.W(BaSO₄) = m(в-ва) / m(р-ра) • 100 % = 23,3 г / 173,7 г • 100 % = 13,4 %.W(KBr) = 23,8 г / 173,7 г • 100 % = 13,7 %.